simulacros virtuales gratis

Resolver el siguiente taller tipo icfes:


pueden acceder a simulacros virtuales gratis en la siguiente dirección:

http://www.guiaacademica.com/educacion/que-estudiar/home/pruebaIcfesCompleta.aspx

LAS SOLUCIONES QUÍMICAS

JUAN CARLOS BERTEL ALVIZ

COMPETENCIA: Aplica estrategias coherentes en la resolución de problemas propios de las disoluciones químicas, empleando las relaciones matemáticas de concentración e identificando su utilidad en las aplicaciones farmacológicas, ambientales   e industriales.

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua.
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.

ACTIVIDAD 1. Observar el siguiente vídeo y hacer una síntesis conceptual sobre las soluciones.

clases de soluciones 

Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:

Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.

Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.

ACTIVIDAD 1. 

A. Investiga los factores que afectan la solubilidad y prepárate para sustentar 

B. Realiza un mapa conceptual sobre las soluciones químicas, que involucre la clasificación de las soluciones y los factores que afectan la solubilidad 

C. Realiza el siguiente taller con base en la teoría y ejemplos expuestos

 http://es.scribd.com/doc/215857400/Taller-Soluciones-Quimicas

ACTIVIDAD 2. 

La concentración de las soluciones

De acuerdo con la cantidad de soluto presente, tendremos soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Si bien podemos diferenciar una solución concentrada de una diluida, no podemos determinar exactamente

que tan concentrada o diluida está. A continuación recordarás cómo se cuantifica la cantidad de soluto presente en una solución, a través del concepto de concentración

A. Consulta en Internet o en textos el concepto de concentración de una solución en unidades físicas y has una síntesis de las expresiones matemáticas para calcular la concentración en %(m/m), %(m/V), %(v/v), Partes por millón (ppm).

B. Consulta las expresiones mátemáticas para las unidades químicas de la concentración Molaridad (M), molalidad (m), Normalidad (N), fracción Molar (X) y Dilucion química.

C. Realiza los ejercicios del taller de solubilidad entregado por el profesor

actividad 3. laboratorio virtual de soluciones 

entra a la página y realiza laboratorio virtual 

http://chemcollective.org/activities/vlab?file=assignments/Default_es.xml&lang=es

actividad 4. 

Investigue cuales son las principales aplicaciones de las soluciones químicas en los campos farmacológicos, ambientales   e industriales. y proponga la elaboración de un producto, en el cual se apliquen las teorías y conceptos específicos de las soluciones químicas.

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Autor: Juan Carlos Bertel Alviz

Departamento/Ciudad: Sucre/sincelejo

Institución Educativa: San José

Area: C. N. Química

Competencia: Resuelve problemas de gases ideales, mediante el uso comprensivo de las leyes que los rigen,  reconociendo su aplicación en los procesos reales.

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE

LOS GASES EN LA MEDICINA

El estudio de los gases y de los fenómenos relacionados con estos ha permitido el desarrollo de múltiples técnicas , procedimientos y aparatos muy útiles en el tratamiento de diversas enfermedades y cuadros clínicos. Un ejemplo ilustrativo de estos es la técnica conocida Como oxigenoterapia hiperbárica o  OHB. La OHB consiste en la administración de oxígeno puro al paciente, dentro de un recinto hermético llamado cámara hiperbárica, donde es posible aumentar la presión por encima de 1,3 atmósferas. La presión del aire dentro de la cámara produce una mayor disolución de oxígeno en la sangre y aumento de hasta 15 veces en  el flujo de oxígeno a los diferentes tejidos del cuerpo .Gracias a estos, la OHB es muy útil para mejorar y acelerar la recuperación de músculos y otros tejidos, Luego de lesiones o accidentes. Anteriormente, cuando un deportista sufría una torcedura o contracción muscular, tenía que pasar varias semanas en recuperación. Hoy día, unas cuantas sesiones en la cámara hiperbárica producen una recuperación completa. 

Otra situación clínica donde este procedimiento es muy útil es el tratamiento de los niños recién nacidos afectados por la enfermedad conocida como “ enfermedad de la membrana  hialina” , la cual se caracteriza por una deficiencia respiratoria debida a la falta de expansión de los alvéolos pulmonares. Con suministro extra de oxígeno a través de la cámara hiperbárica produce el restablecimiento de la función pulmonar y la supervivencia de los bebés.

actividad # 1  observa el vídeo siguiente sobre la teoría cinético- molecular,  analiza y explica las preguntas

Explica por qué los gases:

a) Se expanden hasta llenar el recipiente? 

b) Son compresibles?

c) Presentan densidades tan bajas? 

d) Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre las paredes del mismo? 

e) Se difunden?

actividad #2. observación y análisis de las leyes de los gases

A) Investiga en detalle sobre el modelo matemático de cada una de las anteriores leyes y su representación gráfica. Haz las anotaciones en tu cuaderno.

Actividad # 3 Laboratorio virtual: entra al siguiente enlace y realiza los laboratorios virtuales

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf?

a) ) Anota los valores correspondiente (P y V), (P y T) y  (V y T) en una tabla de valores

b) Graficar tus observaciones en hojas milimetradas. 

c) Realiza un informe de laboratorio 

Actividad # 4. elaboración de mapa conceptual.

observa el siguiente tutorial  sobre Cmaptools y Ralizar un mapa conceptual en Cmaptools sobre las leyes de los gases ideales y entregar en medio físico y magnético.

criterios de evaluación 

Al finalizar esta unidad el estudiante debe estar en la capacidad de:

•Comprender los conceptos de volumen, temperatura, presión y densidad, citando las unidades utilizadas en cada uno de los casos.

•Explicar la ecuación de estado de los gases ideales y calcular la masa molecular de sustancias gaseosas mediante esta ecuación.

•Proponer procedimientos coherentes en la solución de problemas que involucran la las leyes de Boyle, Charles, Gay lussac, avogadro y de gases ideales

ENLACES QUÍMICOS

NOMBRE DE AUTOR: JUAN C BERTEL 

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: SAN JOSÉ.

DEPARTAMENTO: SUCRE

MUNICIPIO: SINCELEJO

E.MAIL: jcbertel@hotmail.com

TÍTULO: ¿Qué mantiene unidos a los átomos?

GRADO : 10°

ÁREA : CIENCIAS NATURALES (QUÍMICA)

ESTÁNDAR:

Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

COMPETENCIAS:

• Comprender las relaciones entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza.

• Demostrar experimentalmente la importancia del tipo de enlace químico en el comportamiento y las características de las sustancias.

PALABRAS CLAVES:

Enlace Químico, electronegatividad, enlace iónico, enlace covalente, polaridad

PREGUNTA GENERADORA: ¿Cómo se mantienen unidos los átomos?

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE

Imagina por unos segundos el proceso de planeación y sincronía que fueron necesarios para llegar a conformar esta figura en el aire. ¿qué relación tiene esta imagen con el tema de enlaces químicos?

Ciertamente constituye una manera de expresar un enlace, y de la misma manera que los modelos científicos ayudan a comprender mejor algún fenómeno, sobre todo si nos referimos a uno imperceptible al ojo humano, como es el caso del enlace químico.

A continuación te invito a aprender como se forma un enlace químico, al ceder, recepcionar o compartir electrones; también comprender cómo se enlazan los elementos para formar los compuestos de acuerdo con las propiedades que posee cada uno de ellos y la forma como se establecen relaciones entre unos grupos y otros para cumplir con las normas básica del enlace químico, así como los diferentes tipos de enlace que encontramos en la química.

ACTIVIDADES:

ACTIVIDAD # 1 Observar los siguientes vídeo hacer un resumen

ACTIVIDAD #2

A) Ingrese al siguiente Link , lea y analice el referente teórico, realice las interactividades expuestas en las pestañas e. iónico, e. covalente, e. metálico y la actividad final.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

B) Elabore un mapa conceptual en CMAPTOOLS  sobre los enlaces químicos y presentarlo en parejas. 

ACTIVIDAD #3

A) realizar las actividades de los siguinets link
http://www.educaplus.org/play-337-Caracter%C3%ADsticas-de-los-enlaces.html?PHPSESSID=ee0a1bd2e0ec30617df9cc24fedf3c02

A) Descarga y elaboras  las estructuras tridimensionales de las moléculas  o sustancias que aparecen en el siguente Link sobre  enlaces covalentes y sustancias iónicas. Hacer los dibujos de por lo menos siete (7) en hojas de block y presentarla indicando sus propiedades de acuerdo con el tipo de enlace que forman. 
https://phet.colorado.edu/es/simulation/build-a-molecule

 B) Elaborar un ensayo sobre el tema las sustancias químicas, y cómo estas han incidido en el desarrollo tecnológico, económico y social de las naciones.

APOYARSE EN LA CIBERGRAFÍA RELACIONADA AL FINAL

CRITERIOS DE EVALUACIÓN: visita la siguiente dirección para saber como serás evaluado.

http://www.scribd.com/doc/33708210/Criterios-de-Evaluacion-Enlace-Quimico

Blibiografía y Cibergrafía

jorge Enrique Bautista. Química I. Teoría, practica y cotidianidad. grupo editorial EDUCAR. Bogotá 2009.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml.
www.netcom.es/pilar_mu/enlace.htm
www2.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM.htm
www.terra.es/personal6/jgallego2/selectividad/quimica/Enlace.htm
www.apuntes.rincondelvago.com/apuntes_universidad/quimica/enlace_quimico_estructura_material
www.solociencia.com/quimica/tabla-enlace-quimico-enlace.htm
www.fisicanet.com.ar/quimica/q1ap01/apq1_07a_Enlace_Quimico.html
www.elprisma.com/apuntes/apuntes.asp?page=4&categoria=705
www.esi.unav.es/Asignaturas/quimica/Qrepresentaciones.htm
www.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem/moleculares/programa
es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
www2.uah.es/edejesus/interactivos/indice_VSEPR.htm
www.cnnet.clu.edu/quim/Q_3451/mod_inicial.htm
www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
www.mitareanet.com/quimica2.htm

GENERALIDADES DE QUÍMICA

Autor:

JUAN C. BERTEL ALVIZ

Grado	DÉCIMO
Área	CIENCIAS NATURALES QUÍMICA
competencias	Establecer diferencias entre las propiedades, las transformaciones, los estados y las clases de materia. Argumentar con claridad las características, propias de cada materia, como, propiedades, estados, transformación y clases. Aplicar los conceptos adquiridos en la solución de situaciones problemas de separación de mezclas.
Palabras clave	Materia, medición, estados físicos, propiedades, elementos, compuestos, mezclas, métodos de separación de mezclas
Pregunta generadora	¿Cuál es la importancia de la química para la vida?¿¿por qué las sustancias se comporta como líquido sólidos o gases? ¿Qué diferencias hay entre sustancias puras y mezclas?¿Cómo se relacionan los conceptos de materia y energía?

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE

¿POR QUÉ ES IMPORTANTE LA QUÍMICA?

ACTIVIDAD 1 (10%) EXPLORACIÓN Y MOTIVACIÓN

A. Menciona tres grandes descubrimientos científicos que hayan contribuido al mejoramiento de la vida del hombre. ¿Cómo crees que la química está involucrada en estos? En tu opinión ¿Por qué es importante la química en nuestra vida?

B. Muchos descubrimientos científicos han contribuido a mejorar nuestra calidad de vida pero, la ciencia muchas veces tiene la capacidad de alterar la naturaleza provocando su destrucción, bien por contaminación o bien por devastación de los recursos naturales. ¿se debe descartar la ciencia porque las personas hacen mal uso de ella? ¿se debería restringir algunos de los campos de investigación de la ciencia? Explica.

C. La utilización de productos y objetos de plástico y otros materiales artificiales ponen en peligro la naturaleza, ya que necesitan muchos años para su eliminación. ¿Cómo puedes resolver el problema de materiales contaminantes en los basureros?

Actividad #2  (10%) PROPIEDADES DE LA MATERIA

Como recordarás, materia es todo lo que nos rodea. Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta, así como las variaciones de energía que acompañan las transformaciones en las que interviene.

A. Consulta y Define cada una de las siguientes propiedades volumen, presión, densidad, temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, magnetismo, solubilidad, conductividad térmica, conductividad eléctrica.

B. Consulta la relación matemática utilizada para calcular la densidad y resuelva los siguientes problemas:

1. ¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 g?
2. Una esfera de aluminio tiene una densidad de2.7g/cm³ tiene un radio de 3cm³ ¿Cuál es su masA? 

C. Al medir la masa y el volumen de varios fragmentos de metal se obtienen los siguientes resultados

Masa (g)	15	26	45	100
Volumen (cm3)	0.7	1.3	2.3	5.1

      Representa los valores en una gráfica. Utiliza el eje X para el volumen y el Y para la                   masa ¿qué relación encontraste entre estas variables?. Cuál será el volumen de 70cm³ del material.

LA TEMPERATURA: La cantidad que nos dice qué tan caliente y qué tan frío está un objeto en comparación con una referencia, es la temperatura. Expresamos la temperatura por medio de un número que corresponde a una marca en cierta escala graduada.

A partir de la expresión matemática para convertir la temperatura de grados Celsius a Fahrenheit y a Kelvin y encuentra en grados Celsius, las siguientes temperaturas:

a.   T=124ºF      b. T = 101ºF c. T = 200 K  d. 500K

  Encuentra en grados Fahrenheit las siguientes temperaturas:

d.   T = 300ºC    b. T = 18ºC  c. T = 418K   d) 20K

Actividad #3 (15%) TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

Visita las siguientes páginas y prepara una síntesis conceptual sobre los estados y las transformaciones de la materia

http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa1/tercero/tema2/oa5/index.swf

REALIZAR EL LABORATORIO VIRTUAL 

Curva de calentamiento

visitar el siguiente link  y raelizar las actividades sugeridas 

http://www.iesalonsoquesada.org/inicio/fisica/departafyq/animaciones/cambiosestado.swf

Cuando un cuerpo aumenta su temperatura, se produce el cambio de estado. Hay una temperatura constante en la que pueden coexistir dos estados: sólido-líquido y líquido gas.

A continuación la gráfica que representa estos cambios.

A partir de la gráfica identifica

         I.      El punto de ebullición y el de fusión.

(A,B,C,D,E,F,)

       II.      Cómo permanece la temperatura de la

Sustancia durante la ebullición y la fusión.

     III.      En qué condiciones la temperatura del

agua cambia y en cuales permanece constante

La siguiente tabla muestra algunas propiedades de cuatro materiales a presión atmosférica.

Material	Punto de fusión en ºC	Punto de ebullición en ºC
1	-50	140
2	80	220
3	-30	82
4	110	345
5	-40	35
6	50	140
7	-45	50

De acuerdo con la información, si estos materiales se someten a una temperatura de equilibrio de 50ºC.

A. ¿Cuál o cuáles de estas  sustancias se encuentran en fase sólida?. Explique por qué.

B. ¿cuál o cuáles de estos materiales se encuentra en fase líquida? Explique por qué.

C. ¿Cuál o cuáles sustancias están en fase gaseosa?
D. ¿Cuál o cuáles se encuentran en equilibrio sólido – líquido?
E. ¿Cuál o cuáles se encuentran en equilibrio líquido- gas?

ACTIVIDAD #4 (15%) MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBSERVAR EL SIGUIENTE INTERACTIVIDAD Y REALIZA LAS ACTIVIDADES SUGERIDAS AL FINAL.

métodos de separación de mezclas

http://www.mnactec.cat/factoria/interactius/torredestilacio.swf 

http://escritorioalumnos.educ.ar/datos/recursos/infografias/homogeneos/intro.swf

http://www.comunidadunete.net/repositorio/secundaria/3secundaria/3cq_b01_t02_s04_interactivo/index.swf

  1.Se pide separar una mezcla de sal, azufre y gasolina.  ¿Qué información de estas sustancias sería indispensable tener para llevar a cabo la separación?  Proponer un procedimiento apropiado para separar estas sustancias.

2.     Proponer un método de separación para las siguientes mezclas, indicando en cada caso la propiedad física en la que se basa y justificar la elección.

•        Sal – arena  

•        Alcohol – agua.

•        Aceite – alcohol

•        Sal – agua.

•        Arena – talco

•        Agua – alcohol – arena.

•        Arena –agua – sal

•        Limadura de hierro – aserrín

•        Agua – arena.

  

3.     Propón 2 ejemplos de mezclas que se puedan separar por los siguientes métodos de separación

•        Destilación

•        Tamizado

•        Filtración

•        Centrifugación

•        Decantación

ESTAS ACTIVIDADES TIENEN UN VALOR DE 50% DE LA NOTA DEL PERÍODO Y EL OTRO 50% SON DOS EVALUACIONES TIPO SABER QUE SE REALIZARÁN DURANTE LAS SESIONES PRESENCIALES.