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martes, 15 de julio de 2014
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domingo, 2 de marzo de 2014
LAS SOLUCIONES QUÍMICAS
JUAN CARLOS BERTEL ALVIZ
Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua.
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.
Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.
entra a la página y realiza laboratorio virtual
COMPETENCIA: Aplica
estrategias coherentes en la resolución de problemas propios de las
disoluciones químicas, empleando las relaciones matemáticas de concentración e
identificando su utilidad en las aplicaciones farmacológicas, ambientales e industriales.
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua.
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.
ACTIVIDAD 1. Observar el siguiente vídeo y hacer una síntesis conceptual sobre las soluciones.
clases de soluciones
Las soluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.
ACTIVIDAD 1.
A. Investiga los factores que afectan la solubilidad y prepárate para sustentar
B. Realiza un mapa conceptual sobre las soluciones químicas, que involucre la clasificación de las soluciones y los factores que afectan la solubilidad
C. Realiza el siguiente taller con base en la teoría y ejemplos expuestos
ACTIVIDAD 2.
La concentración de las soluciones
De acuerdo con la cantidad de soluto presente, tendremos soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Si bien podemos diferenciar una solución concentrada de una diluida, no podemos determinar exactamente
que tan concentrada o diluida está. A continuación recordarás cómo se cuantifica la cantidad de soluto presente en una solución, a través del concepto de concentración
A. Consulta en Internet o en textos el concepto de concentración de una solución en unidades físicas y has una síntesis de las expresiones matemáticas para calcular la concentración en %(m/m), %(m/V), %(v/v), Partes por millón (ppm).
B. Consulta las expresiones mátemáticas para las unidades químicas de la concentración Molaridad (M), molalidad (m), Normalidad (N), fracción Molar (X) y Dilucion química.
C. Realiza los ejercicios del taller de solubilidad entregado por el profesor
actividad 3. laboratorio virtual de soluciones
actividad 4.
Investigue cuales son las principales aplicaciones de las soluciones químicas en los campos farmacológicos, ambientales e industriales. y proponga la elaboración de un producto, en el cual se apliquen las teorías y conceptos específicos de las soluciones químicas.
domingo, 16 de febrero de 2014
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Autor: Juan Carlos Bertel Alviz
Departamento/Ciudad: Sucre/sincelejo
Institución Educativa: San José
Area: C. N. Química
Competencia: Resuelve problemas de gases ideales, mediante el uso comprensivo de las leyes que los rigen, reconociendo su aplicación en los procesos reales.
SITUACIÓN DE APRENDIZAJE
LOS GASES EN LA MEDICINA
El estudio de los gases y de los
fenómenos relacionados con estos ha permitido el desarrollo de múltiples
técnicas , procedimientos y aparatos muy útiles en el tratamiento de diversas
enfermedades y cuadros clínicos. Un ejemplo ilustrativo de estos es la técnica
conocida Como oxigenoterapia hiperbárica o
OHB. La OHB consiste en la administración de oxígeno puro al paciente, dentro
de un recinto hermético llamado cámara hiperbárica, donde es posible aumentar
la presión por encima de 1,3 atmósferas. La presión del aire dentro de la
cámara produce una mayor disolución de oxígeno en la sangre y aumento de hasta 15
veces en el flujo de oxígeno a los
diferentes tejidos del cuerpo .Gracias a estos, la OHB es muy útil para mejorar
y acelerar la recuperación de músculos y otros tejidos, Luego de lesiones o
accidentes. Anteriormente, cuando un deportista sufría una torcedura o
contracción muscular, tenía que pasar varias semanas en recuperación. Hoy día,
unas cuantas sesiones en la cámara hiperbárica producen una recuperación completa.
Otra situación clínica donde este
procedimiento es muy útil es el tratamiento de los niños recién nacidos
afectados por la enfermedad conocida como “ enfermedad de la membrana hialina” , la cual se caracteriza por una
deficiencia respiratoria debida a la falta de expansión de los alvéolos pulmonares.
Con suministro extra de oxígeno a través de la cámara hiperbárica produce el
restablecimiento de la función pulmonar y la supervivencia de los bebés.
actividad # 1 observa el vídeo siguiente sobre la teoría cinético- molecular, analiza y explica las preguntas
Explica por qué los gases:
a) Se expanden hasta llenar el recipiente?
b) Son compresibles?
c) Presentan densidades tan bajas?
d) Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre
las paredes del mismo?
e) Se difunden?
actividad #2. observación y análisis de las leyes de los gases
A) Investiga en detalle sobre el modelo
matemático de cada una de las anteriores leyes y su
representación gráfica. Haz las anotaciones en tu cuaderno.
Actividad # 3 Laboratorio virtual: entra al
siguiente enlace y realiza los laboratorios virtuales
a) ) Anota los valores correspondiente (P y
V), (P y T) y (V y T) en una tabla de
valores
b) Graficar tus observaciones en hojas
milimetradas.
c) Realiza un informe de laboratorio
Actividad # 4. elaboración de mapa conceptual.
observa el siguiente tutorial sobre Cmaptools y Ralizar un mapa conceptual en Cmaptools sobre las leyes de los
gases ideales y entregar en medio físico y magnético.
criterios de evaluación
Al finalizar esta unidad el estudiante
debe estar en la capacidad de:
•Comprender los conceptos de volumen,
temperatura, presión y densidad, citando las unidades utilizadas en cada uno de
los casos.
•Explicar la ecuación de estado de los
gases ideales y calcular la masa molecular de sustancias gaseosas mediante esta
ecuación.
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